Решение задач «Две задачи с подробным решением»,
Химия в Новосибирске

1. Сточные воды одного промышленного предприятия содержат соли тяжелых металлов, неорганические кислоты, поверхностно-активные вещества (ПАВ) и другие загрязнители окружающей среды. Они в виде взвеси поступают на очистные сооружения. В процессе их очистки происходят процессы нейтрализации, фильтрации, коагуляции, осаждения и извлечения веществ для реализации или повторного использования. Для осаждения большинства ионов тяжелых металлов из сточных растворов чаще всего применяется гидроксид кальция (гашеная известь). Если годовой объем очищаемой воды составляет 2000м^3, а содержание в ней ионов Cd (2+) составляет 280 мг\см^3, то с учетом 10% избытка реагента, необходимого для полного осаждения, расход гидроксида кальция составит _____ кг в год. Ответ привести с точностью до целых. Ar(Cd)=112 Ответ - 418 кг 2. В процессе получения кобальта в промышленности возможно использование реакции угля с оксидом кобальта (II) C+CoO=CO+Co. Теплота, необходимая для осуществления процесса, обеспечивается горением углерода. Если энтальпии образования оксида кобальта (II), угарного и углекислого газов равны: -239, -111 и -394кДж/моль соответственно, то для получения 590 кг кобальта потребуется _______ кг углерода. Потерями углерода на побочные процессы пренебречь, ответ привести с точностью до целого. Ar(Со)=59