Контрольная «Решить задачи :21 вариант 21. Применение кислотно-основного...»,
Фарм.химия , химия в Новосибирске

Решить задачи : 21 вариант 21. Применение кислотно-основного титрования в водных средах в анализе ЛВ неорганической природы. ЛВ, анализируемые этими методами. Выбор условий титрования. 55. В ЧФС на натрия тетраборат по поводу определения примесей сульфат-иона сказано следующее: раствор 2 мл препарата (1:10), разведенные водой до 10мл, должен выдерживать испытание на сульфаты (не более 0,05% в препарате). Сделать расчетную аргументацию и составить методику определения этой примеси. 81. В ЧФС на кислоту борную по поводу определения примесей сульфатов сказано следующее: 10г препарата, растворяют при нагревании в 40 мл воды, раствор охлаждают, доводят водой до 50 мл и отфильтровывают выделившуюся борную кислоту. 10мл фильтрата должны выдерживать испытание на сульфаты (не более 0,02% в препарате). Сделать расчетную аргументацию и составить методику определения этой примеси. 124.В частной фармакопейной статье на хлоралгидрат указано, что 10% водный раствор должен быть бесцветным. Привести методику определения. 152.Какие свойства хлороводородной кислоты положены в основу качественного анализа этого лекарственного вещества. 192.На титрование 0.2974г калия йодида по методики ЧФС было затрачено 180 мл 0.1М раствора нитрата серебра. Напишите уравнение химических реакций, объясните причину изменения окраски индикатора, укажите метод и рассчитайте содержание в (%) калия йодида в препарате. 207.При количественном определении калия хлорида на титрование было затрачено 20мл 0,1М раствора нитрата ртути (II) поправочный коэффициент К=1,02. Содержание калия хлорида оказалось равным 100,6% . Какая масса препарата была взята для анализа? Отвечает ли он требованиям ЧФС? Напишите уравнение химических реакций, укажите метод. 210.Какой объем 0,1М раствора нитрата ртути (II), поправочный коэффициент К=1,01 потребуется на титрование 1,0002г калия бромида? Написать уравнение химических реакций, укажите метод.