Контрольная «2 варианта по 9 задач»,
Химия в Новосибирске

КОНТРОЛЬНАЯ № 1 ВАРИАНТ 10 10. Из 3,31 г нитрата металла получается 2,78 г его хлорида. Вычислите молярную массу эквивалента этого металла. 26. Какая масса серной кислоты содержится в 1 л 0,5н раствора? 42. Для атома бора возможны два различных электронных состояния 1s22s22p1 и 1s22s12p2. Как называют эти состояния? Как перейти от первого состояния ко второму? 77. У какого из р-элементов пятой группы периодической системы – фосфора или сурьмы – сильнее выражены неметаллические свойства? Какое из водородных соединений данных элементов более сильный восстановитель? Ответ мотивируйте строением атома этих элементов. 114. Как метод валентных связей (ВС) объясняет угловое строение молекулы H2S и линейное молекулы СО2? 127. Вычислите энергию s-p ковалентной связи Н–S в молекуле Н2S по следующим данным: 2H2(г)+ S2(г) = 2Н2S(г)–40,30 кДж; энергии связей Н–Н и S–S соответственно равны –435,9 кДж/моль и –417,6 кДж/моль. 147. Тепловой эффект реакции сгорания жидкого бензола с образованием паров воды и диоксида углерода равен -3135,58 кДж. Составьте термохимическое уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования С6Н6(ж). 172. Окисление аммиака протекает по уравнению . Определите и NH4OH(p), если теплота растворения NH3(г) в воде равна –34,65кДж. 189. Установлено, что газовая реакция, протекающая по уравнению имеет первый порядок по веществу А и первый - по веществу В. Как изменится скорость реакции при снижении давления в системе в 3 раза? 206. Реакция протекает по уравнению N2 + O2 = 2NO. Концентрации исходных веществ до начала реакции были [N2] = 0,049 моль/л, [О2] = 0,01 моль/л. Вычислите концентрацию этих веществ, когда [NО] = 0,005 моль/л. КОНТРОЛЬНАЯ №2 ВАРИАНТ 10 10. Определите молярную концентрацию раствора, полученного при растворении сульфата натрия массой 42,6 г в воде массой 300 г, если плотность полученного раствора равна 1,12 г/мл. 34. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Na3PO4 и CaCl2; б) K2CO3 и BaCl2; в) Zn(OH)2 и KOH. 51. Произведение растворимости иодида серебра 8,5·10-7. Образуется ли осадок, если смешать равные объемы 0,02Н раствора KI и 0,04Н раствора AgNO3? 77. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнение гидролиза, происходящего при смешивании растворов К2S и CrCl3. 102. В 1 литре воды содержится 38 мг ионов Mg2+ и 108 мг ионов Са2+. Вычислите общую жесткость воды. 121. Закончите уравнения реакций внутримолекулярного окисления-восстановления, подобрав коэффициенты: а) ; б) . 178. Составьте химические цепи следующих компонентов: а) Ag, Fe, Fe2+, Ag+ ; б) MnSO4, Mn, CuSO4, Cu. 213. Электролиз раствора NaI проводили при силе тока 6 А в течение 2,5 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах, и вычислите массу вещества, выделившегося на катоде и аноде? 242. Как протекает атмосферная коррозия железа, покрытого слоем никеля, если покрытие нарушено? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии? 266. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений кобальта: 3NaNO2·Co(NO2)3; CoCl3·3NH3·2H2O; 2KNO2·NH3·Co(NO2)6. Координационное число кобальта (III) равно шести. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.